初三化学金属材料说课稿范文（什么是金属材料的使用性能和工艺性能?他们各包括哪些内容？）

什么是金属材料的使用性能和工艺性能?他们各包括哪些内容？

拉伸、屈服、伸长率、断面收缩率、冲击功 ，这些性能基本能够满足一个金属的机械应用了 ，如果涉及到疲劳和断裂， 那就需要细化的金属晶粒 ，这属于微观层面的。

金属材料的性能一般可分为使用性能和工艺性能两大类。使用性能是指材料在工作条件下所必须具备的性能，它包括物理性能、化学性能和力学性能。物理性能是指金属材料在各种物理条件任用下所表现出的性能。包括：密度、熔点、导热性、导电性、热膨胀性和磁性等。化学性能是指金属在室温或高温条件下抵抗外界介质化学侵蚀的能力。包括：耐蚀性和抗氧化性。力学性能是金属材料最主要的使用性能，所谓金属力学性能是指金属在力学作用下所显示与弹性和非弹性反应相关或涉及应力—应变关系的性能。它包括：强度、塑性、硬度、韧性及疲劳强度等。金属材料的工艺性能直接影响零件加工后的工艺质量，是选材和制定零件加工工艺路线时必须考虑的因素之一。它包括铸造性能、压力加工性能、焊接性能、切削加工性能和热处理性能等。

铁的物理性质.化学性质{化学性质写化学方程式}？

Fe 色泽 银白色 质软，有良好的传导性（导电，导热）延展性

方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（与盐酸，硫酸等的置换反应）

3 Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（与盐发生的置换反应）

铁的化学性质

①铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。

②铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 。

③铁与硫酸铜溶液反应 （我国古代湿法冶铜的原理）反应现象为：有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色。

铁的化学性质是什么？

铁的化学性质

1、铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

2、铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

3、铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：

4、常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

5、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应：Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)

1.与盐酸或稀硫酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。

2.与盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

3.铁与氧气反应：燃烧剧烈、放大量热、棕色烟，溶于水后得棕黄色溶液。

初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？

初三化学酸和碱这一部分内容，如何学习？

我建议把酸碱与盐放一起学，因为酸和碱与盐有着千丝万缕的联系。具体学习方法如下：

一、找准酸碱盐的“家”，即酸碱盐在物质的分类中的位置，由于酸碱盐除了它们之间能发生复杂的反应之外，还与其它类别的物质发生反应，所以也要对其它物质类别了如指掌，要掌握之间属于包含关系还是并列关系等。

二、理解酸碱盐的定义，能熟练判断出酸碱盐的类别，同时从本质上理解酸碱盐这三类物质构成，这对后面的三类物质通性的学习起支撑作用。

三、理解的基础上记忆溶解性表。由于酸碱盐的有关反应与它们的溶解性有关，如碱的四条通性中，有三条就是可溶性碱才具有。盐与金属反应及盐与盐反应需要盐必须可用才能实现，另外学习溶解性表时，还要弄清沉淀的颜色及沉淀的特证，某些溶液的颜色等，这将决定你对它们之间反应的实验现象的描述是否科学准确。

四、理解复分解反应的本质，因为酸盐之间的反应多为复分解反应。

五、构建酸碱盐知识网络，在学习完酸碱盐的基本知识点后，及时构建它们之间的知识网络，使知识进一步理解并达到融会贯通。

六、理清溶液酸碱性和酸碱度区别，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

在完成以上六大块知识点的同时，必须同步进行习题训练，只有通过习题训练才能达到巩固和内化。

你好，用的是公务员小课堂，很高兴为你解答。

酸碱盐这三个是一块儿的。首先需要掌握基本的几个强酸弱酸，强碱弱碱，还有几类盐。那掌握了就要掌握他们的化学式。各种称呼。正常状态下的颜色状态，基本常见的反应。还有互相之间能不能够发生反应，发生反应会生成什么？那说了反应就会要学很多。什么金属活动性顺序，反应发生的条件。能不能发生反应？等等。而且这些是必须得掌握的。因为化学就会因为这些衍生出很多题。比方说推断题，告诉了一些特征。让你推断这是什么物质。告诉你生成了什么，让你推断参加反应的物质是什么？这些都是息息相关的。中间又会牵涉到计算题。计算题，你又得会化学方程式。

其实理科的题都是这样。就是一个有规律性的网，你中间不能断，必须得懂。这样才能够好好的学下去。不然一丁点不懂，后面就不好懂了。就会滚雪球，越滚越大。[捂脸][捂脸]

而且酸碱盐这一块最开始只要好好背。其实都不是很难。因为化学这一块儿初中方面就是背的多。然后。根据背的知识分析一下。考高分绝对没问题。

最后希望我的回答对你有帮助。

这部分内容从高中的学习要求看，属于化学知识结构中的必备知识，是物质的分类体系中化合物的重要组成，是高中电离相关知识的基础，是掌握电解质溶液和酸碱性的基础，也是高中平衡理论的研究对象。因此是历年中考的重点。

那么如何学习这部分知识呢？首先从物质分类的角度了解酸和碱是化合物，在水溶液中会电离成自由移动的离子，从而明确定义。（在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，根据电离氢离子的数量可以划分为一元酸、二元酸、多元酸，根据电离氢离子的难易程度可以划分为强酸和弱酸，根据酸根离子的组成可以划分为含氧酸和无氧酸……）有关分类的知识关键是掌握分类的标准，学会举例说明，帮助自己理解，碱的相关知识同理。

其次了解酸的通性和碱的通性。每条性质学会结合具体实例和实验进行解读。规范书写反应方程式，以此总结复分解反应的条件等规律。

最后要掌握重点的三大强酸和常见强碱的相关性质。

化学用语是化学学科的专业符号，要求书写规范，结合实验现象学习。

化学实验是化学学科的基本方法，要学会常见的实验操作和现象分析。

化学特别要求培养学生的细心和耐心的一门重要学科。

化学和人们的生活、科学研究、医药卫生等息息相关。特别是有关抗疫期间，同学们对化学和生物知识的学习兴趣倍增，相信同学们一定能学好化学！一定能学好酸碱的相关知识的！

1. 记住常用酸、碱、盐基本性质和用途。

2. 理解酸、碱、盐反应本质是离子反应。反应条件是:生成了沉淀、水或气体，这三种物质都是非离子状态，使反应不可逆。

3. 记住常见沉淀物质名称、分子式、颜色等性状。

4. 多做题练习。

初中化学是理科中的小文科，理解基本原理基础上，还需要认真背诵一些东西。但化学方程式千万不要死记硬背，要理解每一个反应背后的原理。这样就越学越轻松。